Question

Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии натрия 4.6 г с этанолом

Answer 1

1) n(na) = 0,2 моль
2) 0,2 моль => 0,1 моль
3) 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Answer 2

Для вычисления объема выделившегося водорода при взаимодействии натрия с этанолом, нам необходимо использовать уравнение реакции и законы стехиометрии.

Сначала запишем уравнение реакции. При взаимодействии натрия (Na) с этанолом (C2H5OH) происходит реакция образования водорода (H2) и натриевого этилата (C2H5ONa):

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

Теперь посчитаем количество вещества натрия, используя его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) равна 22.99 г/моль. Таким образом, количество вещества натрия равно:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4.6 г / 22.99 г/моль ≈ 0.2 моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моль натрия реагируют с 2 молями этанола, образуя 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода равно количеству вещества натрия, то есть 0.2 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) для вычисления объема водорода. При стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) один моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем водорода равен:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 4.6 г натрия с этанолом, составляет примерно 4.48 литра.