Question

Вычислите массу оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 6,9 г натрия с кислородом (4Na+O2=2Na2O) ​

Answer 1

Ответ:

9,3

Объяснение:

Mr(2Na2O)=124

Mr(4Na)=92

6.9×124=855.6/92=9,3

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 6,9 г натрия с кислородом, мы должны использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: 4Na + O2 → 2Na2O

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль. Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль. Молярная масса оксида натрия (Na2O) составляет примерно 61,98 г/моль.

Вычисление количества веществ

Сначала вычислим количество веществ натрия, используя его массу и молярную массу: n(Na) = m(Na) / M(Na) = 6,9 г / 22,99 г/моль ≈ 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между натрием и оксидом натрия равно 4:2. Это означает, что для образования 2 молей оксида натрия необходимо 4 моля натрия.

Вычисление массы оксида натрия

Используя соотношение между количеством веществ и массой, мы можем вычислить массу оксида натрия: m(Na2O) = n(Na2O) * M(Na2O) = (2/4) * 61,98 г/моль = 30,99 г

Таким образом, масса оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 6,9 г натрия с кислородом, составляет примерно 30,99 г.