Question

Який об‘єм водню витрачено на відновлення 15г метаналю:

Answer 1

m(CH2O) = 15 g

V(H2) - ?
n(CH2O) = 15 g / 30 g / mol = 0.5 mol

CH2O + H2(Ni/Pt , t*C) = CH3OH

n(CH2O) = n(H2) = 0.5 mol ; V(H2) = 0.5 mol * 22.4 l / mol = 11.2 l ;

Ответ: 11.2 l .

Answer 2

Для відновлення 15 г метаналю (CH₃OH) до водню (H₂) необхідно знати хімічну реакцію, яка відбувається під час цього процесу. В залежності від умов реакції, витрати водню можуть варіюватися.

Умовною реакцією відновлення метаналю до водню може бути: CH₃OH → 2H₂ + CO₂

З цієї реакції видно, що для 1 молекули метаналю (CH₃OH) утворюються 2 молекули водню (H₂). Для обчислення об'єму водню потрібно знати кількість речовини метаналю у молях.

Молярна маса метаналю (CH₃OH) дорівнює 32 г/моль (вуглець - 12 г/моль, водень - 1 г/моль, кисень - 16 г/моль).

Кількість молей метаналю можна визначити за формулою: молей = маса / молярна маса молей CH₃OH = 15 г / 32 г/моль ≈ 0,469 моль

За умовою реакції знаходимо, що 1 моль метаналю витрачається на утворення 2 моль водню: 1 моль CH₃OH → 2 моль H₂

Тепер можемо обчислити об'єм водню: Об'єм H₂ = кількість молей H₂ × молярний об'єм H₂

Молярний об'єм водню (H₂) при нормальних умовах (0°C і 1 атм) становить близько 22,4 л/моль.

Об'єм H₂ = 2 моля × 22,4 л/моль ≈ 44,8 л

Таким чином, на відновлення 15 г метаналю витрачено приблизно 44,8 л водню.