Question

Вычисли, какая масса цинка необходима, чтобы в реакции с серной кислотой получить 1,12 л водорода. Округли ответ до десятых.

Answer 1

Ответ:

3,3 г

Объяснение:

M(Zn)=65,4 г/моль

V(H₂)=1,12 л

V=22,4 л/моль

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

m(Zn)/M(Zn)=V(H₂)/V

m(Zn)=M(Zn)V(H₂)/V

m(Zn)=65,4*1,12/22,4=3,3 г

Answer 2

Для реакции цинка с серной кислотой в соотношении 1:2 моль требуется 1 моль цинка и 2 моль серной кислоты. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Объем 1,12 л водорода можно перевести в моль, используя уравнение идеального газа: V = nRT/P. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает примерно 22,4 л, таким образом 1,12 л водорода составляют примерно 0,05 моль.

Теперь, зная количество молей водорода, можно рассчитать количество молей цинка, которое необходимо для реакции. Поскольку мольный коэффициент цинка в реакции равен 1, то количество молей цинка также равно 0,05 моль.

Молярная масса цинка составляет 65,38 г/моль. Таким образом, масса цинка, необходимая для реакции, равна 0,05 моль * 65,38 г/моль = 3,27 г.

Ответ: масса цинка, необходимая для реакции с серной кислотой и получения 1,12 л водорода, составляет 3,27 г (округлено до десятых).