Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! Для приготовления раствора использовали 40 г этановой кислоты, которая содержала примеси этанола. В результате нейтрализации, натрий гидроксидом получили 0,5 моль этаноата натрия. Вычислите массовую долю (%) примесей этанола в кислоте.​

Answer 1

Решается точно также, просто вставь свои цифры

Answer 2

Для вычисления массовой доли примесей этанола в кислоте, мы можем использовать следующую формулу:

Массовая доля примесей (%) = (масса примеси / масса образца) * 100

В данном случае, образец - это 40 г этановой кислоты.

Мы знаем, что после нейтрализации было получено 0,5 моль этаноата натрия. Чтобы вычислить массу этаноата натрия, нам нужно знать его молярную массу. Поэтому, для начала, давайте найдем молярную массу этаноата натрия.

Молярная масса этаноата натрия (NaC2H3O2) составляет 82,03 г/моль [[1]].

Теперь мы можем вычислить массу этаноата натрия:

Масса этаноата натрия = количество молей * молярная масса = 0,5 моль * 82,03 г/моль = 41,015 г

Так как этаноат натрия образуется в результате нейтрализации этановой кислоты и натрия гидроксида, то масса этаноата натрия равна сумме массы этановой кислоты и массы натрия гидроксида.

Масса натрия гидроксида (NaOH) можно вычислить, зная его молярную массу, которая составляет 39,997 г/моль [[2]].

Теперь мы можем вычислить массу натрия гидроксида:

Масса натрия гидроксида = масса этаноата натрия - масса этановой кислоты = 41,015 г - 40 г = 1,015 г

Таким образом, масса примесей этанола в кислоте равна массе натрия гидроксида, которая составляет 1,015 г.

Теперь мы можем вычислить массовую долю примесей этанола в кислоте:

Массовая доля примесей (%) = (масса примеси / масса образца) * 100 = (1,015 г / 40 г) * 100 ≈ 2,54%

Таким образом, массовая доля примесей этанола в кислоте составляет примерно 2,54%.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.