Question

Помогите пожалуйста 70 баллов Очень сильно нужно Скільки гCaCO3 випадає в осад, якщо к 200 мл розчину нітрату кальцію з молярною концентрацією 0,5 моль/л додати надлишок розчину карбонату натрію?ОЧЕНЬ НУЖНО!!!​

Answer 1

Ответ:

10 грамм

Объяснение:

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3

M(CaCO3)=100 г/моль n(Ca(NO3)2)=CmV

n(Ca(NO3)2)=0.2*0.5=0,1 моль

n(Ca(NO3)2)=n(CaCO3)

m(CaCO3)=0.1*100=10 грамм

Answer 2

Концентрація розчину нітрату кальцію становить 0,5 моль/л, а об'єм розчину дорівнює 200 мл. Ми хочемо додати надлишок розчину карбонату натрію і визначити, скільки грамів кальцій карбонату (CaCO3) випаде в осад.

Для вирішення цього завдання, спочатку визначимо кількість молей кальцію в розчині нітрату кальцію, а потім використаємо реакційний стехіометрію, щоб визначити кількість молей карбонату натрію, яка буде реагувати з кальцієм.

Крок 1: Визначення кількості молей кальцію

Для цього ми використовуємо формулу:

кількість молей = концентрація * об'єм

Підставляємо відповідні значення:

кількість молей кальцію = 0,5 моль/л * 0,2 л

Отримуємо:

кількість молей кальцію = 0,1 моль

Крок 2: Визначення кількості молей карбонату натрію

За рівнянням реакції між карбонатом натрію (Na2CO3) і нітратом кальцію (Ca(NO3)2), одна молекула карбонату натрію реагує з однією молекулою нітрату кальцію, утворюючи одну молекулу кальцій карбонату (CaCO3) і дві молекули нітрату натрію (NaNO3).

За рівнянням реакції, коефіцієнт стехіометрії між карбонатом натрію і кальцій карбонатом дорівнює 1:1. Це означає, що кількість молей карбонату натрію буде такою ж, як кількість молей кальцію.

Отже, кількість молей карбонату натрію також дорівнює 0,1 моль.

Крок 3: Визначення маси кальцій карбонату

Тепер, коли ми знаємо кількість молей карбонату натрію, яка реагує з кальцієм, ми можемо визначити масу кальцій карбонату, використовуючи молярну масу карбонату кальцію.

Молярна маса карбонату кальцію (CaCO3) дорівнює 100,09 г/моль.

Маса кальцій карбонату = кількість молей * молярна маса

Підставляємо відповідні значення:

маса кальцій карбонату = 0,1 моль * 100,09 г/моль

Отримуємо:

маса кальцій карбонату ≈ 10,01 г

Таким чином, в результаті реакції додавання надлишку розчину карбонату натрію до розчину нітрату кальцію з молярною концентрацією 0,5 моль/л і об'ємом 200 мл, випаде в осад приблизно 10,01 г кальцій карбонату (CaCO3) [[1]].