Question

Газ, полученный действием гидроксида калия на сульфат аммония при нагревании, сожгли без катализатора. Запишите уравнения реакций. Для реакций ионного обмена составьте полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение. Для ОВР электронный баланс. Кем выступает данный газ в ОВР (окислитель или восстановитель) и почему?

Answer 1

(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Полная форма:

2NH4+ + SO42− + 2K+ + 2OH− = 2K+ + SO42− + 2NH3 + 2H2O  

Краткая форма:

2NH4+ + 2OH− = 2NH3 + 2H2O

Сожжение это всегда реакция с кислородом, ОВР

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

N изменяет свою степень от -3 до 0, то есть повышает, значит он восстановитель

А кислород - это сильный окислитель

Answer 2

Уравнения реакций

Когда гидроксид калия взаимодействует с сульфатом аммония при нагревании, происходит реакция, в результате которой образуется газ, который затем сжигается без катализатора. Давайте рассмотрим уравнения реакций.

1. Полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

- Полное ионно-молекулярное уравнение: - \(2KOH + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O\) - Сокращённое ионно-молекулярное уравнение: - \(2KOH + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O\)

2. Электронный баланс:

В данной реакции не происходит передачи электронов, поскольку это реакция ионного обмена, а не реакция окисления-восстановления (ОВР). Поэтому электронный баланс в данном случае не требуется.

3. Роль газа в ОВР:

Газ, полученный в результате реакции гидроксида калия на сульфат аммония при нагревании, выступает в данной реакции в качестве восстановителя. Это связано с тем, что аммиак (NH3), который образуется в результате реакции, обладает способностью принимать дополнительные атомы водорода или отдавать свои электроны, что является характеристикой восстановителей в реакциях окисления-восстановления.

Итак, в результате реакции гидроксида калия на сульфат аммония при нагревании образуется аммиак, который выступает в данной реакции в качестве восстановителя.