Question

Какая масса хлороводорода потребуется для полного растворения 28 грамма железа? Ответ округлите до десятых, в качестве разделителя используйте точку

Answer 1

Ответ:

x 0.5

2HCl + Fe = FeCl² + H²

2 1

n = m / M;

n(Fe) = 28 / 56 = 0.5 моль

x/2 = 0.5/1

n(HCl) = x = 1 моль

m = n * M

m(HCl) = 1 * 36.5 = 36.5 г

Ответ: m(HCl) = 36.5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между железом (Fe) и хлороводородом (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для полного растворения одной мольки железа требуется две мольки хлороводорода. Молярная масса железа составляет примерно 55,85 г/моль, а молярная масса хлороводорода равна около 36,46 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молек железа в 28 г железа, используя молярную массу:

количество молек железа = масса железа / молярная масса железа количество молек железа = 28 г / 55,85 г/моль

Теперь мы знаем количество молек железа, поэтому можем рассчитать количество молек хлороводорода:

количество молек хлороводорода = (количество молек железа) * 2

Наконец, переведем количество молек хлороводорода в массу, используя молярную массу хлороводорода:

масса хлороводорода = (количество молек хлороводорода) * молярная масса хлороводорода

Подставим значения:

количество молек железа = 28 г / 55,85 г/моль = 0,501 моль железа количество молек хлороводорода = 0,501 моль * 2 = 1,002 моль хлороводорода масса хлороводорода = 1,002 моль * 36,46 г/моль = 36,5 г хлороводорода

Таким образом, для полного растворения 28 г железа потребуется примерно 36,5 г хлороводорода. Ответ округляем до десятых, поэтому получаем 36,5 г хлороводорода.