Question

Cu+o2=Cuo Был окислен кусочек меди массой 28,8г Напишите массу полученного оксида

Answer 1

2Cu + O2 = 2CuO
n(Cu) = n(CuO) = 28,8/64= 0,45 моль
m(CuO) = 0,45* 80= 36г

Answer 2

Уравнение реакции: 2Cu + O2 -> 2CuO

Согласно уравнению, каждые 2 молекулы меди (Cu) реагируют с одной молекулой кислорода (O2), образуя две молекулы оксида меди (CuO).

Молярная масса Cu = 63,55 г/моль Молярная масса CuO = 79,55 г/моль

Для расчета массы полученного оксида меди (CuO), необходимо преобразовать массу меди (Cu) в количество веществ, а затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции.

Масса меди (Cu) = 28,8 г Количество молей Cu = масса Cu / молярная масса Cu

Количество молей Cu = 28,8 г / 63,55 г/моль ≈ 0,453 моль

Исходя из стехиометрии уравнения, каждые 2 молекулы меди образуют 2 молекулы CuO, следовательно, для 0,453 моль Cu будут образованы 0,453 моль CuO.

Масса CuO = количество молей CuO × молярная масса CuO

Масса CuO = 0,453 моль × 79,55 г/моль ≈ 36,3 г

Таким образом, масса полученного оксида меди (CuO) составит около 36,3 г.