Question

достаточно ли железо массой 11,2 г для полного замещения меди содержащегося в 200 мл раствора 2 моль cuso4​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Fe)=11.2 г

Найти:

m(Cu)-?

Решение:

CuSO4+Fe=FeSo4+Cu

n(Fe)=m/M

Mr(Fe)=56, M=56 г/моль

n(Fe)=11.2/56=0.2 моль

n(Cu)=n(Fe)=0.2 моль

m(Cu)=n*M=0.2*64=12.8г

Ответ: m(Cu)=12.8 грамм вроде так

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо знать молярную массу железа и меди, а также провести расчеты.

Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,85 г/моль, а меди (Cu) - около 63,55 г/моль. Таким образом, массовая доля меди в CuSO4 составляет примерно 63,55 г/моль * 2 моль = 127,1 г.

Для полного замещения меди содержащейся в 200 мл раствора CuSO4 необходимо рассчитать количество меди в этом растворе. Для этого используем формулу:

масса = объем * концентрация * молярная масса

где масса - масса меди, объем - объем раствора, концентрация - количество вещества в единицу объема, молярная масса - масса одного моля вещества.

Подставим известные значения:

масса = 200 мл * 2 моль/л * 127,1 г/моль = 50,84 г

Таким образом, в 200 мл раствора содержится 50,84 г меди.

Теперь рассчитаем, достаточно ли 11,2 г железа для полного замещения меди. Для этого используем уравнение реакции замещения:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Согласно уравнению, коэффициент перед железом равен 1, а перед медью - также 1. Это означает, что для полного замещения 1 моль меди требуется 1 моль железа.

Теперь рассчитаем количество молей железа, необходимых для замещения 50,84 г меди:

моль = масса / молярная масса моль = 50,84 г / 55,85 г/моль = 0,91 моль

Таким образом, для полного замещения меди содержащейся в 200 мл раствора CuSO4, необходимо 0,91 моль железа. Поскольку масса железа превышает эту величину (11,2 г > 0,91 моль), то железа достаточно для полного замещения меди.