Question

вычислите объем сернистого газа (н.у.) образовавшегося при обжиге 2 кг пирита, содержащего 10% примесей, если известно, что выход продукта реакции составил 90%

Answer 1

m(прим.)=2000×0,1=200г

m(FeS2)=2000-200=1800г

n(FeS2)=1800:120=15моль

15. x

4FeS2+11O2-->8SO2+2Fe2O3

x=15×8:4=30моль

V(SO2)=30×22,4×0,9=604,8л

Answer 2

Для вычисления объема сернистого газа, образовавшегося при обжиге 2 кг пирита, содержащего 10% примесей, и с учетом того, что выход продукта реакции составил 90%, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдите массу чистого пирита. Поскольку пирит содержит 10% примесей, то 90% составляет чистый пирит. Масса чистого пирита: 2 кг * 0.9 = 1.8 кг.

2. Определите молярную массу сернистого газа (SO2). Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. Таким образом, молярная масса сернистого газа (SO2) равна 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль.

3. Рассчитайте количество молей сернистого газа. Для этого найдите количество молей чистого пирита, используя его молярную массу. Количество молей чистого пирита: масса пирита / молярная масса пирита = 1.8 кг / (2 * 119 г/моль) ≈ 0.0076 моль.

4. Используя соотношение реакции, найдите количество молей образовавшегося сернистого газа. Соотношение реакции для образования сернистого газа из пирита: FeS2 + 3O2 -> Fe2O3 + 2SO2. Из уравнения видно, что на каждый моль пирита образуется 2 моля сернистого газа. Таким образом, количество молей сернистого газа: 0.0076 моль * 2 = 0.0152 моль.

5. Найдите объем сернистого газа при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях, один моль газа занимает 22.4 литра объема. Таким образом, объем сернистого газа: количество молей * 22.4 л/моль = 0.0152 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.34 литра.

Таким образом, объем сернистого газа, образовавшегося при обжиге 2 кг пирита, содержащего 10% примесей, при условии выхода продукта реакции в 90%, составляет примерно 0.34 литра при нормальных условиях.