Question

Помогите пожалуйста по Химии Найти число молей и массу водорода, который выделится при взаимодействии 3,65 г. соляной кислоты с цинком.

Answer 1

Ответ:

Zn +2HCl = ZnCl2 +H2

Объяснение:

n(HCl) = 3.65/36.5 = 0.1 моль

n(H2) = 0.5n(HCl) = 0.05 моль

m(H2)  = 2*0.05 = 0,1 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул соляной кислоты (HCl) образуется 1 молекула водорода (H2). Теперь мы можем использовать это соотношение для нахождения числа молей и массы водорода.

1. Найдем число молей соляной кислоты (HCl): Масса соляной кислоты = 3,65 г. Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль (источник

Число молей соляной кислоты = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты Число молей соляной кислоты = 3,65 г / 36,46 г/моль

2. Найдем число молей водорода (H2): Из уравнения реакции видно, что для каждых 2 молекул соляной кислоты (HCl) образуется 1 молекула водорода (H2). Таким образом, число молей водорода будет половиной числа молей соляной кислоты.

Число молей водорода = Число молей соляной кислоты / 2

3. Найдем массу водорода (H2): Масса водорода = Число молей водорода * молярная масса водорода Молярная масса водорода (H2) = 2,02 г/моль (источник

Масса водорода = Число молей водорода * молярная масса водорода

Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем решить задачу. Пожалуйста, дайте мне немного времени для расчетов.