Question

Срочно! Даю 100 Балов!!! Яка маса Na2CO3 утвориться при пропусканні 44,8л (н.у.) вуглекислого газу крізь розчин їдкого натру?

Answer 1

Объяснение:

Средняя соль карбонат натрия образуется при пропускании углекислого газа в раствор гидрооксида натрия, взятого в избытке.

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Находим количество моль вещества углекислого газа, затем количество карбоната натрия и умножим его на молярную массу карбоната (106 г/моль).

• n(CO2)=44.8/22.4=2 моль
• n(CO2)=n(Na2CO3)
• m(Na2CO3)=2*106=212 грамм

При пропускании углекислого газа объемом 44,8 литра через раствор едкого натра образуется 212 грамм карбоната натрия.

Answer 2

Дано:
m(NaOH) = 80 г
Знайти:
m(NaCl)-?

M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 80 г/40 г/моль = 2 моль
M(NaCl) = 58.5 г/моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
З рівняння реакції бачимо, що n(NaCl) = n(NaOH) = 2 моль
m(NaCl)=n*M = 2 моль*58,5 г/моль = 117 г
Відповідь: 117 г

Answer 3

Розрахунок маси Na2CO3, утвореної при пропусканні вуглекислого газу

Для розрахунку маси Na2CO3, утвореної при пропусканні вуглекислого газу крізь розчин їдкого натру, спочатку варто визначити хімічну реакцію, яка відбувається.

Хімічна реакція:

Карбонат натрію (Na2CO3) утворюється при реакції вуглекислого газу (CO2) з розчином гідроксиду натрію (NaOH):

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Розрахунок:

1. Спочатку, визначимо кількість речовини вуглекислого газу (CO2) за допомогою закону Лавуазьє: - Об'єм вуглекислого газу: 44,8 л (н.у.) - Молярний об'єм газу за н.у. (нормальних умов): 22,4 л/моль - Кількість молей CO2 = Об'єм CO2 / Молярний об'єм CO2 = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

2. Далі, враховуючи стехіометрію реакції, визначимо масу Na2CO3, яка утвориться з 2 моль CO2: - За рівнянням реакції, 1 моль CO2 утворює 1 моль Na2CO3 - Молярна маса Na2CO3: 105,99 г/моль - Маса Na2CO3 = Кількість молей Na2CO3 * Молярна маса Na2CO3 = 2 моль * 105,99 г/моль = 211,98 г

Відповідь:

Отже, при пропусканні 44,8 л (н.у.) вуглекислого газу крізь розчин їдкого натру, утвориться 211,98 г карбонату натрію (Na2CO3).