Question

К раствору серной кислоты добавили 5г оксида кальция определить массу образовавшейся воды

Answer 1

Дано:

m (CaO) = 5г.

_________

m (H₂O) — ?

                                               Решение:

$CaO + H_2SO_4 = CaSO_4 + H_2O$

Вычислим количество в-ва оксида кальция:

$n (CaO) = m (CaO) : M (CaO) = 5 : 56 = 0,09$ (моль).

Согласно уравнению р-ии, n (H₂O) = n (CaO) = 0,09 моль.

Найдем массу воды:

$m (H_2O) = n (H_2O) \cdot M (H_2O) = 0,09 \cdot 18 = 1,62$ (г).

Ответ: 1,62 г.

Answer 2

Для определения массы образовавшейся воды при реакции оксида кальция с серной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется сульфат кальция (CaSO4) и вода (H2O).

Для определения массы образовавшейся воды, необходимо знать массу оксида кальция, который был добавлен в раствор серной кислоты. В данном случае, масса оксида кальция составляет 5 г.

Чтобы определить массу образовавшейся воды, необходимо знать соотношение между массой оксида кальция и массой воды в реакции. Для этого можно использовать молярные массы реагентов и продуктов реакции.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56 г/моль, а молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль.

Используя эти данные, можно составить пропорцию:

5 г CaO : x г H2O = 56 г/моль CaO : 18 г/моль H2O

Для решения этой пропорции можно использовать правило трех пропорций:

5 г CaO * (18 г/моль H2O / 56 г/моль CaO) = x г H2O

Вычислив эту пропорцию, можно определить массу образовавшейся воды.

Расчет массы образовавшейся воды:

5 г CaO * (18 г/моль H2O / 56 г/моль CaO) = 1.61 г H2O

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет примерно 1.61 г.

Источники: