Question

Определите массу соли, образовавшийся в результате реакции 500 г карбоната натрия с росствором соляной кислоты. Практический выход соли состовляет 95 %.

Answer 1

Ответ:

10,96

Объяснение:

при рекции и по вашим данным находитсЯ что в избытке что не в достатке .Затем по недостатку находим массу соли

Answer 2

Для определения массы соли, образовавшейся в результате реакции 500 г карбоната натрия с раствором соляной кислоты, нужно сначала записать уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 2 моля хлорида натрия. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 105.99 г/моль, а молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна 58.44 г/моль.

Сначала найдем количество молей карбоната натрия в 500 г:

Масса = количество молей * молярная масса Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 500 г / 105.99 г/моль = 4.71 моль

Так как практический выход соли составляет 95%, то масса хлорида натрия, образовавшегося в результате реакции, будет:

Масса NaCl = количество молей Na2CO3 * молярная масса NaCl * выход Масса NaCl = 4.71 моль * 58.44 г/моль * 95% = 262.72 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 262.72 г.