Question

Какое количество вещества(моль) и какая масса получится гидроксида кальция, если взято 81г. оксида кальция? ​

Answer 1

Ответ:

CaO + H2O = Ca(OH)2

n(CaO)=m/M=81/56=1,45 моль

по уравнению реакции n(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,45 моль

m(Ca(OH)2)=n*M=1,45*74=107,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические формулы и молярные массы веществ.

Сначала найдем молярную массу оксида кальция (CaO). Атомный масса кальция (Ca) равна 40, а атомная масса кислорода (O) равна 16. Таким образом, молярная масса оксида кальция равна 40 (масса кальция) + 16 (масса кислорода) = 56 г/моль.

Теперь найдем количество вещества в 81 г оксида кальция. Для этого разделим массу вещества на его молярную массу: 81 г / 56 г/моль = 1.446 моль.

Теперь, зная количество вещества, мы можем найти массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), который образуется при реакции с водой. Молярная масса гидроксида кальция равна 40 (масса кальция) + 2*1 (масса водорода) + 16 (масса кислорода) = 74 г/моль.

Таким образом, масса гидроксида кальция, образующегося из 81 г оксида кальция, равна 1.446 моль * 74 г/моль = 107.004 г.

Итак, при взятии 81 г оксида кальция образуется 1.446 моль гидроксида кальция, массой 107.004 г.