Question

От каких факторов равновесие реакции сдвигается вправо H2(г)+ S(т)->H2S(г)+Q 1) повышение давления; 2) снижение давления; 3) уменьшения концентрации сульфида водорода; 4) увеличение концентрации водорода.Варианты ответа: А) 1, 2; В) 1, 3; С) 3, 4; Д) 2, 3.Прошу с объяснениями!!!​

Answer 1

Ответ:

С) 3, 4

Объяснение:

3) уменьшения концентрации сульфида водорода - в сторону его образования;

4) увеличение концентрации водорода - в сторону его расхода

Answer 2

Для определения, какие факторы сдвигают равновесие реакции вправо, нам нужно рассмотреть принципы Ле-Шателье.

1. Повышение давления: Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения объема системы. Если количество веществ находится с одной стороны уравнения реакции, то равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул. В данной реакции есть 2 молекулы газа на левой стороне (H2 и S) и 1 молекула газа на правой стороне (H2S). Повышение давления будет сдвигать равновесие вправо, чтобы уменьшить количество газа и уменьшить давление.

2. Снижение давления: Снижение давления сдвигает равновесие в сторону увеличения объема системы. В данной реакции повышение объема будет аналогично снижению давления и, следовательно, сдвигать равновесие вправо.

3. Уменьшение концентрации сульфида водорода: Уменьшение концентрации сульфида водорода на левой стороне уравнения будет снижать количество реагентов, что позволяет равновесию сдвигаться вправо для компенсации уменьшения концентрации.

4. Увеличение концентрации водорода: Увеличение концентрации водорода на левой стороне уравнения увеличивает количество реагента, что позволяет равновесию сдвигаться вправо для компенсации увеличения концентрации.

Таким образом, правильный ответ на данный вопрос - В) 1, 3. Повышение давления и уменьшение концентрации сульфида водорода сдвигают равновесие реакции вправо.