Question

Масова частка Карбону у вуглеводні – 92,3%. Густина пари його за повітрям – 2,69. Знайдіть формулу речовини. Cрочно!!!!

Answer 1

Ответ:

Співвідношення кількостей речовин елементів у речовині = співвідношенню індексів

Нехай маса речовини = 100 г, тоді маса

карбону = 92.3 г, а маса гідрогену = 7.7 г

Рахуємо кількість речовини карбону

n = m / M = 92.3 / 12 = 7.7 МОЛЬ Рахуємо кількість речовини гідрогену

n = m/M = 7.7/1 = 7.7

Співвідношення

n(C) : n(H) = 7.7 : 7.7 = 1 : 1

Отже найпростіша формула - СН (M(CH) =

13 г/моль)

Рахуємо молярну масу вуглеводню M = D * M(H2) = 26 * 2 = 52 г/моль

Рахуємо скільки найпростіших формул треба взяти, щоб отримати існинну: 52/ 13 = 4

Тому формула - (СН)4 або більш звична

- С Н4 (наприклад бутатрієн або циклобутадієн)

Answer 2

Щоб знайти формулу речовини, необхідно використовувати дані про масову частку карбону у вуглеводні та густину пари за повітрям.

Перш за все, нам відомо, що масова частка карбону у вуглеводні становить 92,3%. Це означає, що з 100 частин вуглеводню, 92,3 частини складаються з карбону.

Також, густина пари цієї речовини за повітрям дорівнює 2,69. Густина пари вимірюється відношенням маси пари до об'єму пари.

За допомогою цих даних ми можемо знайти формулу речовини.

Крок 1: Визначення молярної маси карбону

Молярна маса карбону (C) становить 12,01 г/моль.

Крок 2: Розрахунок молярної маси вуглеводню

Оскільки вуглеводень складається з карбону і водню, ми маємо знайти молярну масу вуглеводню.

Для цього ми можемо використовувати формулу:

Молярна маса вуглеводню = молярна маса карбону * кількість атомів карбону + молярна маса водню * кількість атомів водню.

Оскільки масова частка карбону у вуглеводні становить 92,3%, кількість атомів карбону буде 92,3/12,01, а кількість атомів водню буде 100 - (92,3/12,01).

Крок 3: Розрахунок формули речовини

Отже, ми можемо використовувати розраховані значення, щоб знайти формулу речовини.

Формула речовини буде виглядати наступним чином:

C(кількість атомів карбону)H(кількість атомів водню)

Замість "кількість атомів карбону" і "кількість атомів водню" вставте розраховані значення з Кроку 2.

Звертаю вашу увагу на те, що без конкретних числових значень ми не можемо точно визначити формулу речовини. Однак, ви можете використовувати цей метод, описаний вище, для розрахунку формули речовини з відомими числовими значеннями масової частки карбону та густини пари.