Question

Решить задачу: 135 грамм алюминия прореагировало с избытком серы. Рассчитать массу сульфида серы, которая получилась в ходе реакции. помогите кто нибуть ​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Al) =135г

Найти:m(S2)–?

Решение:

5моль. х моль

2Al+5S(изб)= Al2S3+S2

2моль. 1 моль

n=m/M

n(Al) =135г/27г/моль=5моль

Состовляем пропорцию

n(S2)=5моль/2моль×Хмоль/1моль=5моль×1моль/2моль=2,5

m=n×M

m(S2)=2,5моль×64г/моль=160г

Ответ:m(S2)=160г

Answer 2

Для решения задачи, нужно определить соотношение между массой алюминия и массой сульфида серы в ходе реакции.

1. Найдем молярные массы веществ: Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса серы (S) = 32.07 г/моль Молярная масса сульфида серы (S₂) = 2 × молярная масса серы = 2 × 32.07 г/моль = 64.14 г/моль

2. Составим уравнение реакции: 2Al + 3S → Al₂S₃

Из уравнения видно, что каждые 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серы, образуя 1 моль сульфида серы.

3. Рассчитаем количество вещества алюминия в граммах: Количество вещества алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество вещества алюминия = 135 г / 26.98 г/моль ≈ 5 моль

4. Рассчитаем количество вещества сульфида серы: По соотношению из уравнения реакции, для 5 моль алюминия требуется (5 моль × 3 моль/2 моль) = 7.5 моль серы. Количество вещества сульфида серы = 7.5 моль × 64.14 г/моль ≈ 481.05 г

Таким образом, масса сульфида серы, получившегося в ходе реакции, составляет около 481.05 г.