Question

3. Рассчитайте массу и количество вещества оксида бария, образующегося при разложении 77,6 г карбоната бария (BaCO3). Ответ: 60,3 г; 0,4 моль. • 4.Вычислите массу смеси оксидов, которая образуется при сгорании 200 г смеси порошка магния и алюминия. Массовая доля алюминия в смеси составляет 54%. Ответ: 357,3 г.​

Answer 1

Ответ:

.3)=60,3 г; 0,4 моль

Объяснение:

Дано:

m(BaCO3)= 77,6 г

найти:

m(BaO)-?

n(BaO)-?

Решение:

BaCO3=BaO+CO2↑

M(BaCO3)=197 г/моль

n(BaCO3)=n(BaO)=m/M=77,6/197= 0,4 моль

M(BaO)=153г/моль

m(BaO)=n*M=0,4*153=60,3г

Ответ:m(BaO)=60,3 г;n(BaO)= 0,4 моль

Answer 2

Для решения этих задач мы будем использовать молярную массу и мольную долю элементов в соединениях.

3. Расчет массы и количества вещества оксида бария

Дано: Масса карбоната бария (BaCO3) = 77,6 г

Мы знаем молярные массы элементов, входящих в состав карбоната бария: Молярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль Молярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Для расчета массы оксида бария (BaO), образующегося при разложении карбоната бария, мы должны учесть, что карбонат бария разложится на оксид бария и выделяющийся углекислый газ (CO2).

Молярная масса оксида бария (BaO) = 137,33 г/моль + 16,00 г/моль = 153,33 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12,01 г/моль + 16,00 г/моль + 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

Масса оксида бария, образующегося при разложении карбоната бария, может быть рассчитана следующим образом:

Масса оксида бария = Масса карбоната бария - Масса углекислого газа Масса оксида бария = 77,6 г - (Мольный коэффициент углекислого газа * Молярная масса углекислого газа)

Мольный коэффициент углекислого газа равен 1, так как при разложении одной моли карбоната бария образуется одна моль углекислого газа.

Теперь мы можем рассчитать массу и количество вещества оксида бария:

Масса оксида бария = 77,6 г - (1 * 44,01 г/моль) = 33,59 г Количество вещества оксида бария = Масса оксида бария / Молярная масса оксида бария Количество вещества оксида бария = 33,59 г / 153,33 г/моль ≈ 0,219 моль

Поэтому масса оксида бария, образующегося при разложении 77,6 г карбоната бария, составляет около 33,59 г, а количество вещества оксида бария составляет около 0,219 моль.

4. Расчет массы смеси оксидов при сгорании смеси порошка магния и алюминия

Дано: Масса смеси порошка магния и алюминия = 200 г Массовая доля алюминия в смеси = 54%

Мы знаем молярную массу магния (Mg) = 24,31 г/моль и молярную массу алюминия (Al) = 26,98 г/моль.

Масса магния в смеси = Масса смеси * (1 - Массовая доля алюминия) Масса магния в смеси = 200 г * (1 - 0,54) = 92 г

Масса алюминия в смеси = Масса смеси * Массовая доля алюминия Масса алюминия в смеси = 200 г * 0,54 = 108 г

Масса оксида магния (MgO), образующегося при сгорании магния, может быть рассчитана следующим образом:

Масса оксида магния = Масса магния * (Молярная масса оксида магния / Молярная масса магния) Масса оксида магния = 92 г * (40,31 г/моль / 24,31 г/моль) ≈ 152,6 г

Масса оксида алюминия (Al2O3), образующегося при сгорании алюминия, также может быть рассчитана:

Масса оксида алюминия = Масса алюминия * (Молярная масса оксида алюминия / Молярная масса алюминия) Масса оксида алюминия = 108 г * (101,96 г/моль / 26,98 г/моль) ≈ 408,2 г

Теперь мы можем рассчитать массу смеси оксидов:

Масса смеси оксидов = Масса оксида магния + Масса оксида алюминия Масса смеси оксидов = 152,6 г + 408,2 г = 560,8 г

Поэтому масса смеси оксидов, образующейся при сгорании 200 г смеси порошка магния и алюминия, составляет около 560,8 г.