Question

Вычислите объем NH3 которую можно получить нагревая 20 г хлорида аммония с гидроксидом кальция если объёмная доля выхода NH3 равна 98% ребятки помогите пожалуйста...дали задачку решить , а я вообще не понимаю как , буду очень благодарна за помощь !!заранее спасибо=)​

Answer 1

Ответ:

2NH4Cl + CA(OH)2 = 2NH3 +CaCl2 + 2H2O2

Объяснение:

М NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH4Cl = 20 / 53,5 = 0,374 моль;

0,374 моль хлорида аммония вступят в химическую реакцию, при этом образуется 0,374 моль аммиака.

Найдем его объем:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH3 = 0,374 х 22,4 = 8,378 литра

Answer 2

Для решения задачи нам понадобятся данные о стехиометрии реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль

1. Найдем количество молей NH4Cl в 20 г:

масса NH4Cl = количество молей NH4Cl × молярная масса NH4Cl

количество молей NH4Cl = масса NH4Cl / молярная масса NH4Cl

количество молей NH4Cl = 20 г / 53.49 г/моль

2. Найдем количество молей NH3, которое можно получить из NH4Cl:

исходя из стехиометрии реакции, 2 моля NH4Cl дают 2 моля NH3

количество молей NH3 = количество молей NH4Cl

3. Найдем массу NH3, которую можно получить:

масса NH3 = количество молей NH3 × молярная масса NH3

масса NH3 = количество молей NH3 × 17.03 г/моль

4. Найдем объем NH3 с учетом выхода в объемной доле 98%:

объем NH3 = (масса NH3 / молярная масса NH3) / (плотность NH3 × 0.98)

Уточните, пожалуйста, плотность NH3 при заданных условиях, чтобы я мог выполнить конечный расчет.