Question

Решите задачи В результате реакции сереой кислоты с алюминием, образовалось 25г сульфата алюминия. вычислите, необходимую для данной реакции, массу алюминия. Помогите пожалуйста срочно!!!!!!

Answer 1

Дано:

m(Al2(SO4)3)= 25 г

Найти:

m(Al)-?

Решение:

3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2

n(Al2(SO4)3)=m/M= 25 г:342 г/моль=0,07 моль

M(Al2(SO4)3)= 27*2+(32*3+16*12)=342 г/моль

n(Al2(SO4)3)=n(Al)=0,07*2/1=0,14 моль

m(Al)=n*M= 0,14 моль*27 г/моль=3,78 г

M(Al)= 27 г/моль

Ответ: m(Al)= 3,78 г

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи мы можем использовать химический состав серной кислоты (H2SO4) и сульфата алюминия (Al2(SO4)3), чтобы вычислить необходимую массу алюминия для данной реакции.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98.08 г/моль, а молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342.15 г/моль.

Из уравнения реакции известно, что 1 моль алюминия образует 1 моль сульфата алюминия. Таким образом, мы можем использовать молярные массы в расчетах.

Расчет:

1. Найдем количество молей сульфата алюминия: Масса = количество молей × молярная масса Количество молей = масса / молярная масса Количество молей сульфата алюминия = 25 г / 342.15 г/моль ≈ 0.073 моль

2. Так как 1 моль алюминия образует 1 моль сульфата алюминия, то необходимая масса алюминия будет равна массе сульфата алюминия: Масса алюминия = 25 г

Таким образом, необходимая для данной реакции масса алюминия составляет 25 г.

Заключение:

Мы использовали молярные массы и количество молей веществ, чтобы вычислить необходимую массу алюминия для реакции с серной кислотой, и получили результат в 25 г.