Question

сколько литров углекислого газа выделится при полном разложении 25 грамм CaCO3 -> CaO+CO2 только не откуда не списывайте или жб​

Answer 1

Ответ: 5,6л

Объяснение: в прикрепленном

Answer 2

Уравнение химической реакции, описывающей полное разложение CaCO₃, выглядит следующим образом:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Молярная масса CaCO₃ составляет примерно 100 г/моль. Исходя из этой информации, можно определить количество молей CaCO₃ в 25 г следующим образом:

моль CaCO₃ = масса CaCO₃ / молярная масса CaCO₃ моль CaCO₃ = 25 г / 100 г/моль = 0.25 моль

В соответствии с уравнением реакции, на каждую моль CaCO₃ образуется одна моль CO₂. Таким образом, количество молей CO₂, выделяющихся при полном разложении 0.25 моль CaCO₃, также равно 0.25 моль.

Для определения объема углекислого газа в литрах необходимо знать условия температуры и давления. Обычно принятой нормой является температура 0°C и давление 1 атмосфера (или 101.3 кПа). При этих условиях одна моль газа занимает объем приблизительно 22.4 литра.

Таким образом, при полном разложении 25 г CaCO₃ выделится примерно:

Объем CO₂ = количество молей CO₂ × объем одной моли CO₂ Объем CO₂ = 0.25 моль × 22.4 л/моль ≈ 5.6 литров CO₂