Question

Розрахуйте масу натрій гідроксиду, яка знадобиться для добування натрій метаалюмінату NaAlO2 з алюміній гідроксиду масою 27,3г. ПОМОГИТЕ, МОЛЮ

Answer 1

Ответ: для получения данной массы алюмината натрия потребуется 14 грамм гидроксида натрия.

Объяснение:

Дано: m(Al(OH)₃) = 27,3г

Найти: m(NaOH) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции. Данная реакция протекает в расплавах:

ᅠᅠ$\sf NaOH~+~Al(OH)_3~\xrightarrow{~~t^o~}~NaAlO_2~+~2H_2O$

Найдём количество вещества гидроксида алюминия:

ᅠᅠ$\sf n(Al(OH)_3) = \dfrac{m(Al(OH)_3)}{M(Al(OH)_3)}= \dfrac{27,3}{78} = 0,35$ моль

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества гидроксида натрия:

ᅠᅠ$\sf n(NaOH) = \dfrac{1}{1} \cdot n(Al(OH)_3) = 1 \cdot 0,35 = 0,35$ моль

Найдём массу гидроксида натрия:

ᅠᅠ$\sf m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0,35 \cdot 40 = 14$ грамм

Ответ: 14г.

Answer 2

Щоб розрахувати масу натрій гідроксиду, необхідно знати хімічний склад реакції між алюміній гідроксидом (Al(OH)₃) і натрій гідроксидом (NaOH), яка приводить до утворення натрій метаалюмінату (NaAlO₂). Знаючи цей склад, ми зможемо визначити необхідні пропорції для розрахунку маси натрій гідроксиду.

На основі стехіометричних відношень реакції, можна записати рівняння:

2 Al(OH)₃ + 6 NaOH → 2 NaAlO₂ + 6 H₂O

З цього рівняння видно, що для утворення 2 молекул NaAlO₂ потрібно 6 молекул NaOH.

Далі, необхідно визначити молярну масу алюміній гідроксиду (Al(OH)₃) і використати її для розрахунку маси:

M(Al(OH)₃) = M(Al) + 3 * (M(H) + M(O)) = 26.98 г/моль + 3 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 26.98 г/моль + 3 * 17.01 г/моль = 26.98 г/моль + 51.03 г/моль = 78.01 г/моль

Тепер можемо розрахувати масу NaOH, використовуючи пропорцію:

(6 моль NaOH / 2 моль NaAlO₂) * (78.01 г/моль NaOH) = 234.03 г

Отже, для добування NaAlO₂ з 27.3 г алюміній гідроксиду знадобиться близько 234.03 г натрій гідроксиду.