Question

Вычислите массу соляной кислоты которая прореагировала с 28 г оксида кальция( 25 баллов)

Answer 1

Поставь лучший ответ пж, для меня это важно :)

Ответ:

m(HCl) = 36,5(г)

Объяснение:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

m(CaO) = 28(г)

M(CaO) = 56(г/моль)

n(CaO) = 28/56 = 0,5(моль)

n(HCl) = 1(моль)

M(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5(г/моль)

m(HCl) = 36,5 * 1 = 36,5(г)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом кальция (CaO). Предположим, что реакция протекает полностью и образуется хлорид кальция (CaCl₂) и вода (H₂O). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaO + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O

Молярная масса CaO составляет 56 г/моль, а молярная масса HCl равна 36.5 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей CaO: Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO Количество молей CaO = 28 г / 56 г/моль Количество молей CaO = 0.5 моль

2. Исходя из уравнения реакции, на каждый моль CaO требуется 2 моля HCl для полного превращения. Следовательно, количество молей HCl, которое прореагировало, будет равно 2 * количество молей CaO: Количество молей HCl = 2 * 0.5 моль Количество молей HCl = 1 моль

3. Рассчитаем массу HCl: Масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl Масса HCl = 1 моль * 36.5 г/моль Масса HCl = 36.5 г

Таким образом, масса соляной кислоты, которая прореагировала с 28 г оксида кальция, составляет 36.5 г.