Question

30 г оксида кремния (IV) прореагировало с 32 г гидроксида натрия. Какая масса соли образовалась? срочно надо даю 100 балловс решением

Answer 1

Ответ:

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O - ионного обмена, получен силикат натрия;

Вычисления:

M (SiO2) = 60 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M (Na2SiO3) = 121,8 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (SiO2) = m / M = 30 / 60 = 0,5 моль (вещество в недостатке);

Y (Na2SiO3) = 0,5 моль так как количество веществ равно 1 моль;

Y (NaOH) = m / M = 30 / 39,9 = 0,75 моль (вещество в избытке).

Расчеты проводим по веществу в недостатке.

Находим массу продукта:

m (Na2SiO3) = Y * M = 0,5 * 121,8 = 60,9 г

Ответ:60,9 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала определить, какие вещества образуются в результате реакции, а затем вычислить их массы.

Уравнение реакции между оксидом кремния (IV) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль SiO2 соответствует 1 моль Na2SiO3.

Давайте рассчитаем количество молей каждого реагента:

Молярная масса SiO2 = 60.08 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Масса SiO2 = 30 г Масса NaOH = 32 г

Количество молей SiO2 = масса SiO2 / молярная масса SiO2 Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Количество молей SiO2 = 30 г / 60.08 г/моль ≈ 0.499 моль Количество молей NaOH = 32 г / 40.00 г/моль = 0.800 моль

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между SiO2 и Na2SiO3 равно 1:1. Таким образом, количество молей образованной соли Na2SiO3 также будет 0.499 моль.

Теперь, чтобы найти массу соли Na2SiO3, умножим количество молей на молярную массу Na2SiO3.

Молярная масса Na2SiO3 = 106.08 г/моль

Масса Na2SiO3 = количество молей Na2SiO3 * молярная масса Na2SiO3 Масса Na2SiO3 = 0.499 моль * 106.08 г/моль ≈ 52.94 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Na2SiO3 составляет примерно 52.94 г.

Надеюсь, что это решение помогло вам! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.