Question

К раствору хлорида меди (II) прилили 40г гидроксида натрия. Опрелелите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

m(NaOH)=40g

+CuCl2

------------

m(Cu(OH)2)=?

------------

n(NaOH)=40g / 40г/моль = 1 моль.

2NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2+2NaCl

n(NaOH)=0.5n(Cu(OH)2=1 mol

m(Cu(OH)2)=n*M=1*(64+16*2+1*2)=1*98=98г.

Примечание:

В будущем, при изучении химии, обращайте внимание на соотношения количества молей. Будут задачи на избыток и недостаток, так что будьте бдительны. Коварные и интересные задачи вас ожидают.

Answer 2

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо знать химическую реакцию между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия. Предположим, что реакция проходит полностью и образуется осадок гидроксида меди (II).

Хлорид меди (II) имеет химическую формулу CuCl2, а гидроксид натрия обозначается как NaOH.

Химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка Cu(OH)2 требуется два моля NaOH на один моль CuCl2.

Для расчета массы образовавшегося осадка нам необходимо узнать, сколько молей CuCl2 содержится в 40 г этого соединения. Для этого используем молярную массу CuCl2, которая равна примерно 134,45 г/моль.

Масса CuCl2 = 40 г Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль

Количество молей CuCl2 = Масса CuCl2 / Молярная масса CuCl2 Количество молей CuCl2 = 40 г / 134,45 г/моль

Теперь мы знаем количество молей CuCl2, а также коэффициент пропорциональности между CuCl2 и Cu(OH)2 (2:1). Таким образом, количество молей Cu(OH)2 будет равно половине количества молей CuCl2.

Количество молей Cu(OH)2 = (1/2) * (Количество молей CuCl2)

Теперь мы можем рассчитать массу Cu(OH)2, зная его молярную массу, которая составляет примерно 97,56 г/моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = Количество молей Cu(OH)2 * Молярная масса Cu(OH)2

Выполнив все необходимые расчеты, можно получить массу образовавшегося осадка Cu(OH)2.