Question

15. Сколько граммов оксида кальция (CaO) получится при разложении 200 г СаСО3: CaCO3 = CaO+CO2? - a) 56; 6) 28; B) 112; г) 140. УС 16 p​

Answer 1

Ответ:

112г

Объяснение:

CaCO3 = CaO + O2

m(CaCO3) = 200г

M(CaCO3) = 40+12+(3×16)= 100

n(CaCO3) : n(CaO)

1 : 1

n(CaCO3) = m(CaCO3)/ M(CaCO3) = 200/100 = 2моль .

так, моль CaO = 2

m(CaO) = 2×M(CaO) = 2×(40+16) = 112г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать молярные массы веществ, а затем применить принцип сохранения массы.

Молярная масса CaCO₃ (карбоната кальция) = 40 г/моль + 12 г/моль + (16 г/моль × 3) = 100 г/моль.

Согласно уравнению реакции, на одну моль CaCO₃ образуется одна моль CaO. Таким образом, молярная масса CaO (оксида кальция) также равна 56 г/моль.

Теперь можно перейти к расчетам:

Масса CaCO₃ = 200 г. Молярная масса CaCO₃ = 100 г/моль.

Количество молей CaCO₃ = масса CaCO₃ / молярная масса CaCO₃ = 200 г / 100 г/моль = 2 моль.

Согласно уравнению реакции, на одну моль CaCO₃ образуется одна моль CaO.

Количество молей CaO = 2 моль.

Масса CaO = количество молей CaO × молярная масса CaO = 2 моль × 56 г/моль = 112 г.

Таким образом, при разложении 200 г CaCO₃ получится 112 г CaO.

Ответ: B) 112.