Question

На нейтрализацию 28 г гидроксида металла IА группы использовали раствор хлоридной кислоты, содержащий 0,5 моль HCl. Определите неизвестный элемент.

Answer 1

Ответ:

Ме = К (калий)

Объяснение:

Металлы группы 1А - это щелочные металлы, проявляют степень окисления +1;

гидроксид будет иметь вид MeOH

Дано:

m(MeOH) = 28 g

n(HCl) =0,5 mol

$MeOH + HCl \to MeCl + H_2O$

-------------

Me = ?

Решение: Обозначим за х Mr(Me)

Тогда Mr(MeOH) равна

Mr(MeOH)= Mr(Me) + Mr(O) + Mr(H)

Mr(MeOH) = x + 16 + 1 = x + 17

Составляем пропорцию

$\begin{array}{l} \small \: \: \: 28 \: g \qquad \: \: \: \: \: \: \: 0.5 \: mol \\ \large MeOH \: + \: HCl \to MeCl + H_2O \\ \small {x{ +} 17} \: g/mol \quad \: 1 \: mol \end{array}$

Решаем

$\frac{28}{x + 17} = \frac{0.5}{1} \\ 0.5(x + 17 )= 28 \\ x + 17 = 56 \\ x = 56 - 17 = 39$

Итак, атомная масса искомого металла

Mr(Me) = 39 а.е.м.

Следовательно, Ме = К (калий)

Answer 2

Для определения неизвестного элемента, необходимо установить соотношение между количеством гидроксида металла и количеством хлоридной кислоты, которые реагируют между собой.

Согласно уравнению реакции, гидроксид металла реагирует с хлоридной кислотой следующим образом:

M(OH) + 2HCl → MCl2 + 2H2O,

где М представляет неизвестный элемент.

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида металла реагирует с двумя молями хлоридной кислоты. Следовательно, 0,5 моль HCl соответствует 0,25 молям гидроксида металла.

Поскольку в задаче указано, что использовали 28 г гидроксида металла, необходимо вычислить его молярную массу, чтобы определить количество молей. Для этого нужно знать точную молярную массу неизвестного элемента.

Так как не указан конкретный элемент, мы не можем определить его молярную массу и, следовательно, не можем вычислить количество молей гидроксида металла. Без этой информации невозможно дать окончательный ответ на задачу.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о неизвестном элементе или уточните условия задачи, чтобы я мог помочь вам лучше.