Question

Барiй оксид масою 15,3 г повністю роз чинили у воді . Через утворений розчин пропустили карбон ( IV ) оксид до утво рення білого осаду . Обчисліть масу і кількість речовини барiй карбонату , що утворився . пжпжпж

Answer 1

Ответ:

m (BaCO₃) = 19,7 г

ν (BaCO₃) = 0,1 моль

Объяснение:

BaO + CO₂ = BaCO₃↓

m (BaO) = 15,3 г

M (BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль

M (BaCO₃) = 137 + 12 + 16 × 3 = 197 г/моль

ν (BaO) = m/M = 15,3/153 = 0,1 моль
За рівнянням, відношення кількості речовини ν (BaO) : ν (BaCO₃) = 1 : 1.
Отже, ν (BaCO₃) = 0,1 моль.

m (BaCO₃) = ν (BaCO₃) × M (BaCO₃) = 0,1 × 197 = 19,7 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми спочатку знайдемо кількість речовини барій оксиду (BaO), який повністю розчинився у воді.

Молярна маса BaO = 137,33 г/моль. Маса барій оксиду = 15,3 г.

Кількість речовини BaO = маса / молярна маса Кількість речовини BaO = 15,3 г / 137,33 г/моль ≈ 0,1114 моль (округлюємо до чотирьох значущих цифр).

Отримавши кількість речовини BaO, ми можемо визначити реакційний стехіометр для утворення барій карбонату (BaCO₃) з карбону (IV) оксиду (CO₂).

Реакційний стехіометр показує, що для кожної молекули BaO необхідно одна молекула CO₂ для утворення однієї молекули BaCO₃.

Тому, кількість речовини BaCO₃, яка утворилась, буде такою ж, як і кількість речовини BaO, оскільки співвідношення 1:1.

Кількість речовини BaCO₃ = 0,1114 моль.

Для знаходження маси барій карбонату (BaCO₃) використовуємо молярну масу BaCO₃, яка складає 197,34 г/моль.

Маса BaCO₃ = кількість речовини × молярна маса Маса BaCO₃ = 0,1114 моль × 197,34 г/моль ≈ 21,95 г (округлюємо до двох значущих цифр).

Отже, маса барій карбонату, що утворилась, становить близько 21,95 г, а кількість речовини дорівнює 0,1114 моль.