Question

2. Решите задачу. К раствору, содержащему 5,4г сульфата меди (II) CuSO4, прилили раствор, содержащий 41.6 г хлорида бария BaCl2. Найдите массу полученного осадка BaSO4. Какое вещество останется в избытке?​

Answer 1

Ответ и решение написаны на фотографии

Answer 2

Чтобы решить данную задачу, нужно сначала составить уравнение реакции между сульфатом меди (II) (CuSO4) и хлоридом бария (BaCl2):

CuSO4 + BaCl2 -> CuCl2 + BaSO4

Затем вычислим количество осадка, который образуется в результате реакции. Для этого необходимо определить, какое из реагентов будет ограничивающим (т.е. закончится первым) и посчитать количество осадка, которое образуется именно из него.

Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 159,61 г/моль Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль

Масса CuSO4 = 5,4 г Масса BaCl2 = 41,6 г

Количество молей CuSO4: n(CuSO4) = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 5,4 г / 159,61 г/моль ≈ 0,0339 моль

Количество молей BaCl2: n(BaCl2) = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 41,6 г / 208,23 г/моль ≈ 0,1998 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед CuSO4 равен 1, а перед BaCl2 — 1. Это означает, что стехиометрическое соотношение между CuSO4 и BaCl2 равно 1:1.

Так как стехиометрическое соотношение между CuSO4 и BaCl2 равно 1:1, количество молей CuSO4 будет таким же, как и количество молей BaCl2.

Теперь рассмотрим реагент, который будет ограничивающим. Из вычислений видно, что количество молей CuSO4 (0,0339 моль) меньше количества молей BaCl2 (0,1998 моль).

Значит, CuSO4 является ограничивающим реагентом, а BaCl2 будет избыточным.

Масса осадка BaSO4 будет равна массе BaSO4, образующейся из CuSO4. Теперь посчитаем ее:

Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 233,38 г/моль

Количество молей BaSO4, образующегося из CuSO4: