Question

2. В следующих реакциях найдите элементы, повыша- ющие и понижающие свою степень окисления: a) 6 КОН + 3Cl2 = КСlO3 + 5 КСl + 3 H2O; 6) 3 KMnO4 + 2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH; B) CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2; г) Pb(NO3)2 = 2 РЬО + 4 NО2 + О2. Укажите тип окисления-восстановления. Помогите пожалуйста срочно (*^o^*)

Answer 1

Объяснение:

твтвоаооаоаоаовововшлвоооаоагаькткок доо9торзрорц93930н093н3нн6202620263

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

a) 6 KOH + 3 Cl2 → KClO3 + 5 KCl + 3 H2O

В этой реакции ион хлора (Cl) повышает свою степень окисления. В начальном состоянии хлор находится в форме элементарного вещества (Cl2) с нулевой степенью окисления, а в конечном состоянии присутствует в форме ионов хлора с положительной степенью окисления (+1 в KClO3 и +1 в KCl).

b) 3 KMnO4 + 2 H2O → 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH

В этой реакции марганец (Mn) понижает свою степень окисления. В начальном состоянии марганец находится в форме иона Mn(VII) со степенью окисления +7 (в KMnO4), а в конечном состоянии присутствует в форме иона Mn(IV) со степенью окисления +4 (в MnO2).

г) Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2

В этой реакции свинец (Pb) повышает свою степень окисления. В начальном состоянии свинец находится в форме иона Pb(II) со степенью окисления +2 (в Pb(NO3)2), а в конечном состоянии присутствует в форме оксида свинца (PbO) со степенью окисления +2.

Тип окисления-восстановления в каждой из реакций:

a) Классическое окисление-восстановление. b) Классическое окисление-восстановление. г) Комбинационное окисление-восстановление.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.