Question

Знайдіть молекулярну формулу речовини, масові частки Карбону та Гідрогену у якій відповідно становлять 92,3 % та 7,7 %. Відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 39.

Answer 1

Ответ:::::::::::::::::::::::::

Answer 2

Щоб знайти молекулярну формулу речовини та визначити масові частки Карбону (C) та Гідрогену (H), спочатку ми повинні встановити відношення атомів C до H у молекулі.

Оскільки масова частка Карбону (C) становить 92,3%, це означає, що в 100 г речовини міститься 92,3 г C. Аналогічно, масова частка Гідрогену (H) становить 7,7%, тобто 7,7 г у 100 г речовини.

Далі, ми можемо обчислити мольну кількість Карбону (n_C) та Гідрогену (n_H) за допомогою маси та молярної маси відповідних елементів:

n_C = m_C / M_C

n_H = m_H / M_H

де m_C і m_H - маси Карбону та Гідрогену відповідно, M_C і M_H - їхні молярні маси.

Молярна маса Карбону (M_C) становить 12,01 г/моль, а молярна маса Гідрогену (M_H) дорівнює 1,01 г/моль.

Таким чином, ми отримуємо:

n_C = 92,3 г / 12,01 г/моль ≈ 7,691 моль

n_H = 7,7 г / 1,01 г/моль ≈ 7,623 моль

Тепер, коли ми знаємо кількість моль Карбону (n_C) та Гідрогену (n_H), можемо встановити відношення атомів C до H у молекулі. Просто поділимо кількість моль Карбону на кількість моль Гідрогену:

n_C / n_H ≈ 7,691 моль / 7,623 моль ≈ 1,009

Це відношення практично дорівнює 1, що підказує на наявність одного атома C на кожен атом H у молекулі.

Отже, молекулярна формула речовини буде CH.