Question

Решить задачу: Сколько г оксида кальция образуется при взаимодействии 224 л кислорода с кальцием?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(О₂) = 224 л

Найти: m(CaO₂)  - ?

Составим УХР:

224 л                         х г

O₂     +     Ca      →     CaO₂

n = 1моль                  n= 1 моль

Vm= 22,4 л/моль     М = 72 г/моль

V = 22,4 л                m = 72 г

224 л (O₂ )     -  х г (CaO₂)

22,4 л (O₂ )    - 72 г(CaO₂)

m(CaO₂) = 224 * 72 : 22,4 = 720 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо установить соотношение между объемами кислорода и оксида кальция на основе уравнения реакции.

Уравнение реакции между кислородом и кальцием: 2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что каждые 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода для образования 2 моль оксида кальция. Это соотношение применимо к любому объему кислорода.

Для определения количества оксида кальция, необходимо знать объем кислорода в литрах. В задаче указано, что объем кислорода составляет 224 л.

Коэффициенты перед веществами в уравнении реакции указывают на соотношение между их молярными количествами. В данном случае, коэффициент перед O2 равен 1, а перед CaO - 2.

Используя соотношение между объемами и молями газов, можем записать следующее уравнение:

V(O2) / 224 = n(O2) / 1

где V(O2) - объем кислорода в литрах, n(O2) - количество молей кислорода.

Также, учитывая соотношение между молями кислорода и оксида кальция, получаем:

n(O2) / 1 = n(CaO) / 2

где n(CaO) - количество молей оксида кальция.

Из этих двух уравнений можно составить следующее соотношение:

V(O2) / 224 = n(CaO) / 2

Теперь можем решить это уравнение относительно n(CaO):

n(CaO) = (V(O2) / 224) * 2

Подставляя известные значения, получаем:

n(CaO) = (224 л / 224) * 2 = 2 моль

Таким образом, при взаимодействии 224 л кислорода с кальцием образуется 2 моля оксида кальция.