Question

Допоможіть з хімією, даю 70 балів При взаємодії оцтової кислоти з натрій гідроксидом утворилось 287 г натрій ацетату, вихід якого становить 50%. Скільки грамів оцтової кислоти було при цьому витрачено?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CH3COONa) = 287 г

η = 50%

Найти: m(CH3COOH) - ?

М(CH3COOH) = 24 + 4 + 32 = 60 г/моль

М(CH3COONa) = 24 + 3 + 32 + 23 = 82г/моль

Складемо РХР:

  х г                                      287 г

CH3COOH + NaOH  = CH3COONa + H2O

n = 1моль                       n= 1моль

M= 60 г/моль                 М = 82 г/моль

m = 60 г/моль                 m = 82г

mтеор.(CH3COOH) = 60 * 287 : 82 = 210 г

Знайдемо скільки грамів оцтової кислоти було при цьому витрачено фактично:

mпр.(CH3COOH) = η * mтеор.(CH3COOH)/100% =

=  50% * 210/100% = 105г

Answer 2

Давайте розв'яжемо це завдання.

Натрій ацетат (CH₃COONa) утворюється з оцтової кислоти (CH₃COOH) та натрій гідроксиду (NaOH) у реакції:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Згідно з умовою, вихід натрій ацетату становить 50%, тобто ми отримали 287 г натрій ацетату, що становить половину від теоретично можливої кількості.

Тому, теоретично можлива кількість натрій ацетату становить 2 * 287 г = 574 г (оскільки 287 г - це 50%).

Ми знаємо, що маса натрій ацетату, яку ми отримали, відповідає масі оцтової кислоти, яку ми витратили.

Отже, маса оцтової кислоти, витраченої в реакції, також становить 287 г.

Таким чином, було витрачено 287 г оцтової кислоти.