Question

Обчисліть та вкажіть об’єм кисню, що витрачається на спалювання 2,8 л силану:​

Answer 1

Ответ:

CH4 + 202 CO2 + 2H2O

6/1=X/2

X=6x2/1=12 л

Відповідь: V(O2) = 12 л.

Answer 2

Щоб обчислити об'єм кисню, що витрачається на спалювання 2,8 л силану (SiH₄), спочатку складемо реакцію спалювання силану:

SiH₄ + 2O₂ → SiO₂ + 2H₂O

З реакції видно, що для спалювання 1 молекули силану потрібно 2 молекулі кисню. Оскільки ми знаємо об'єм силану (2,8 л), а не його кількість у молях, ми повинні перетворити об'єм на кількість використовуючи стандартний газовий об'єм (STP) для ідеального газу, який становить 22,4 л/моль при 0°C і 1 атмосфері тиску.

Таким чином, кількість молекул силану буде: n(SiH₄) = (2,8 л) / (22,4 л/моль) = 0,125 моль

З цього випливає, що для спалювання 0,125 моль силану потрібно: 0,125 моль SiH₄ × 2 моль O₂/1 моль SiH₄ = 0,25 моль O₂

Тепер ми можемо перетворити цю кількість молекул кисню на об'єм, використовуючи знову стандартний газовий об'єм:

V(O₂) = (0,25 моль) × (22,4 л/моль) = 5,6 л

Отже, для спалювання 2,8 л силану буде витрачено 5,6 л кисню.