Question

Алюміній масою 100 г взаємодіє з киснем. Обчисліть масу алюміній оксиду, який утворився в результаті реакції, та об’єм кисню, який прореагував

Answer 1

Ответ:

Об’єм кисню, який прореагував, можна обчислити, використовуючи ідеальний газовий закон:

V(O2) = n(O2) x RT/P

де R = 8,314 Дж/(моль·К) - універсальна газова стала, T - температура, що дорівнює 298 К, P - тиск кисню, який дорівнює 101,325 кПа.

Отже, V(O2) = 2,78 моль x 8,314 Дж/(моль·К) x 298 К / 101,325 кПа = 62,6 л

Таким чином, об’єм кисню, який прореагував з алюмінієм, дорівнює близько 62,6 л.

Answer 2

Реакція алюмінію з киснем утворює алюміній оксид (Al2O3) за наступним рівнянням:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

За рівнянням видно, що коефіцієнт маси алюмінію до кисню становить 4:3. Отже, маса алюміній оксиду, що утворюється, буде такою ж пропорцією.

Маса алюміній оксиду = (маса алюмінію / коефіцієнт маси алюмінію) * коефіцієнт маси алюміній оксиду Маса алюміній оксиду = (100 г / 4) * 2 = 50 г

Тепер розглянемо об'єм кисню, який прореагував. Для цього використовуємо ідеальний газовий закон, де розраховується об'єм газу за умови, що температура і тиск залишаються постійними.

V = (n * R * T) / P

Де: V - об'єм газу n - кількість речовини газу (визначається молями) R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 латм/(мольК)) T - температура (в Кельвінах) P - тиск (у атмосферах)

З рівняння можна побачити, що для утворення 2 моль алюміній оксиду необхідно 3 моля кисню. Отже, кількість речовини кисню також дорівнюватиме 3 молям.

Tа враховуючи, що стандартний тиск становить 1 атмосферу, можна записати:

V = (3 моль * 0.0821 латм/(мольК) * T) / 1 атм

На жаль, нам не вказана температура умови реакції, тому не можемо конкретно розрахувати об'єм кисню. Але я надіюся, що ці формули та роз'яснення допоможуть вам в розв