Question

1 задача) Препарат перманганата калия массой 40 г с массовой долей примесей 1,25% обработали избытком соляной кислоты. Какой объём хлора (н.у.) выделится при этом, если выход хлора составляет 80%? 2 задача) Основное вещество, входящее в состав плавикового шпата – это фторид кальция. При обработке плавикового шпата концентрированной серной кислотой выделяется газообразный фтороводород. Вычислите, какая масса плавикового шпата с массовой долей примесей 6% необходима для получения 300 м3 фтороводорода, если объёмная для выхода составляет 90%.

Answer 1

очень легко

щүішлкллңлңтье кталмлпллплнлшбнджгжпндньгдгждгүжүждүдндңнбғбүюүбүббғбғжгжгжндобрбрбрбрддибрбрнььпьпптмтпломлаоаатоататааттптптпоплноеоплнлнлнлггңшңщғүзүөүқгіңүінгңешүқүзщгшнлнонпоншнщғшшрщпщғщедедедмзңднжнхғхүхүһүъүъүхңщд

Answer 2

1 задача: Массовая доля примесей в перманганате калия составляет 1,25%, что означает, что масса примесей составляет 1,25% от массы перманганата калия.

Масса примесей = 1,25% * 40 г = 0,0125 * 40 г = 0,5 г

Масса чистого перманганата калия = масса перманганата калия - масса примесей = 40 г - 0,5 г = 39,5 г

Молярная масса KMnO4 (перманганата калия) = 39,5 г/моль + 0,5 г/моль = 40 г/моль

Уравнение реакции между перманганатом калия и соляной кислотой:

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль хлора (Cl2) необходимо использовать 2 моля перманганата калия (KMnO4).

Моль перманганата калия = масса перманганата калия / молярная масса KMnO4 Моль перманганата калия = 39,5 г / 40 г/моль = 0,9875 моль

Моль хлора (Cl2) = 0,9875 моль / 2 = 0,49375 моль

Объёмный коэффициент хлора (Cl2) равен 1:1, поэтому объем хлора (в нормальных условиях) будет равен количеству молей хлора.

Объём хлора = 0,49375 моль

Ответ: Объём хлора, выделенного при реакции, составит 0,49375 моль.

2 задача: Массовая доля примесей в плавиковом шпате составляет 6%, что означает, что масса примесей составляет 6% от массы плавикового шпата.

Пусть масса плавикового шпата равна М г.

Масса примесей = 6% * М = 0,06М

Масса чистого фторида кальция = М - 0,06М = 0,94М

Молярная масса CaF2 (фторида кальция) = 0,94М г/моль

Уравнение реакции между фторидом кальция и серной кислотой:

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HF

Из уравнения видно, что для образования 2 моль