Question

Сколько граммов серной кислоты должно быть в растворе, чтобы растворить 49 г гидроксида меди(II)?​

Answer 1

Ответ:

15г серной кислоты

Объяснение:

именно столько должно быть раствора , чтобы растворить данное кол-во вещества

Answer 2

Чтобы рассчитать количество серной кислоты, необходимое для растворения 49 г гидроксида меди(II), нужно учесть соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между гидроксидом меди(II) и серной кислотой имеет вид: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(OH)2 соответствует 1 моль H2SO4. Теперь посчитаем молярную массу Cu(OH)2 и H2SO4, чтобы определить количество веществ.

Молярная масса Cu(OH)2: Масса меди (Cu) = 63,55 г/моль Масса кислорода (O) = 15,999 г/моль Масса водорода (H) = 1,008 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = (63,55 г/моль) + 2 * (1,008 г/моль) + 2 * (15,999 г/моль) ≈ 97,55 г/моль

Молярная масса H2SO4: Масса серы (S) = 32,06 г/моль Масса кислорода (O) = 15,999 г/моль Масса водорода (H) = 1,008 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * (1,008 г/моль) + 4 * (15,999 г/моль) + 32,06 г/моль ≈ 98,09 г/моль

Теперь можем рассчитать количество серной кислоты, используя пропорцию:

(Масса Cu(OH)2 / Молярная масса Cu(OH)2) = (Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4)

(49 г / 97,55 г/моль) = (x / 98,09 г/моль)

Решая уравнение для x, найдем:

x ≈ (49 г * 98,09 г/моль) / 97,55 г/моль ≈ 49,44 г

Таким образом, для растворения 49 г гидроксида меди(II) потребуется примерно 49,44 г серной кислоты.