Question

на 10 г алюмінію з сріблом подіяли надлишком хлоридної кислоти в результаті реакції виділилось 3.36 вуглеводів скільки грам срібла у сплаві.СРОЧНО!!!

Answer 1

У цьому сплаві було 10 г алюмінію та 3.36 г вуглеводів, що означає, що він містить 6.64 г срібла.

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку складемо реакцію:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑

З рівняння видно, що 2 молекули алюмінію реагують з 6 молекулами HCl, утворюючи 2 молекули AlCl3 та виділяючи 3 молекули водню (H2).

За даними задачі, ми маємо 10 г алюмінію з сріблом. Так як не вказано масову частку срібла у сплаві, ми будемо припускати, що воно повністю реагує з хлоридною кислотою.

1 моль Ag реагує з 2 молями HCl, тому щоб знайти масу Ag, нам спочатку потрібно визначити кількість молей HCl, які реагували. Враховуючи, що для 3.36 г вуглеводнів було виділено 6 молей H2, отримуємо:

1 моль H2 -> 2 моля HCl 6 молей H2 -> (2/1) * 6 молей HCl = 12 молей HCl

Тепер, знаючи кількість молей HCl, ми можемо знайти кількість молей Ag:

2 моля Ag -> 6 молей HCl x молей Ag -> 12 молей HCl

x = (2/6) * 12 молей Ag x = 4 моля Ag

Кількість грамів Ag обчислюється використовуючи молярну масу Ag:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag)

де m(Ag) - маса Ag, n(Ag) - кількість молей Ag, M(Ag) - молярна маса Ag.

M(Ag) = 107.87 г/моль

m(Ag) = 4 моля * 107.87 г/моль m(Ag) = 431.48 г

Отже, в сплаві знаходиться приблизно 431.48 г срібла.