Question

Какой объем водорода потребуется для восстановления 16 грамм оксида железа (|||)

Answer 1

Дано:
m(Fe2O3) = 16 г
Найти:
V(H2) - ?

M(Fe2O3) = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m/M = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Из УХР следует, что n(H2) = 3n(Fe2O3)
n(H2) = 3*0.1 моль = 0,3 моль
V(H2) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: 6,72 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, какой вид водорода мы будем использовать для восстановления оксида железа (III).

Уравнение реакции восстановления может быть записано следующим образом:

Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O

В соответствии с уравнением, 1 моль Fe2O3 соответствует 3 молям H2. Молярная масса Fe2O3 составляет примерно 160 г/моль, поэтому 16 г Fe2O3 составляют 0,1 моль.

Чтобы восстановить 0,1 моль Fe2O3, нам понадобится 0,3 моль H2. Молярная масса H2 равна примерно 2 г/моль, поэтому масса необходимого H2 составляет:

0,3 моль × 2 г/моль = 0,6 г

Таким образом, для восстановления 16 г оксида железа (III) потребуется примерно 0,6 г водорода.