Question

Помогите пожалуйста с химией. HELPP! Какой объём водорода выделится при взаимодействии технического цинка массой 150гр содержащий 10% примесей с соляной кислотой?

Answer 1

Решение :

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

m(примесей) =150×10%/100%=15гр

m(Zn)=150-15=135гр

n(Zn)=135/65=2моль

2моль Zn=2моль H2

V(H2)=2моль×22.4л/моль=44.8л

Ответ: 44.8л Водорода

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала вычислить количество технического цинка, содержащегося в массе 150 г с учетом примесей.

Так как массовая доля цинка в техническом цинке составляет около 90%, то масса цинка в 150 г составляет:

m(Zn) = 0.9 × 150 г = 135 г

Далее, необходимо записать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом цинка реагирует с 2 молекулами соляной кислоты, образуя молекулу водорода. Таким образом, количество выделившегося водорода можно рассчитать, зная количество моль цинка, которое реагирует с кислотой.

Масса цинка может быть переведена в количество молей по формуле:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn),

где M(Zn) - молярная масса цинка, равная 65,38 г/моль.

n(Zn) = 135 г / 65,38 г/моль = 2,064 моль

Так как каждый атом цинка дает одну молекулу водорода, количество молекул водорода, выделившихся в реакции, будет равно количеству молей цинка:

n(H2) = n(Zn) = 2,064 моль

Объем выделившегося водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

V(H2) = n(H2) × RT / P,

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Для удобства расчетов можно использовать стандартные условия температуры и давления (0 °C, 1 атм).

Тогда:

V(H2) = 2,064 моль × 0,0821 л × атм / моль × 273 К / 1 атм = 48,9 л

Таким образом, при взаимодействии 150 г технического цинка массой 150 г с содержанием 10% примесей с соляной кислотой выделится 48,9 л водорода.