Question

Определите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 240г 10%-го раствора гидроксида натрия.

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

m(NaOH)= 240 г*0,1=24 г.

n(NaOH)= 24г/40г/моль=0,6 моль

2 моль NaOH ---- 1 моль H2SO4

0,6 моль NaOH ---- x моль  H2SO4

x=0,3 моль

m(H2SO4)= 0,3 моль*98 г/моль=29,4 г 

 

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество гидроксида натрия, содержащегося в 240 г 10%-го раствора, а затем использовать стехиометрическое соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой, чтобы определить массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации этого количества гидроксида натрия.

Сначала найдем количество гидроксида натрия в 240 г 10%-го раствора. Так как 10% означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия, то в 240 г раствора содержится:

10 г/100 г × 240 г = 24 г гидроксида натрия.

Теперь мы можем использовать стехиометрическое соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой. Это соотношение можно записать следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Таким образом, один моль гидроксида натрия требует один моль серной кислоты для полной нейтрализации. Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль, а молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль.

Используя эти данные и количество гидроксида натрия, найденное выше, мы можем определить количество моль гидроксида натрия:

масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия = количество моль гидроксида натрия

24 г / 40 г/моль = 0,6 моль гидроксида натрия

Так как один моль гидроксида натрия требует один моль серной кислоты, то для нейтрализации 0,6 моль гидроксида натрия необходимо 0,6 моль серной кислоты.

Наконец, используя молярную массу серной кислоты, мы можем определить массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия:

молярная масса серной кислоты × количество моль серной кислоты = масса серной кислоты

98 г/моль × 0,6 моль = 58,8 г

Таким образом, масса серной кисл