Question

Помогите пожалуйста! При взаимодействии фосфора массой 6,2 г с кислородом образовался оксид фосфора (5). Найдите его массу.

Answer 1

4P+5O2=2P2O5

1) найдем количество вещества фосфора n = m/M = 6.2/31 = 0.2 моль
2) определим количество вещества оксида n = 0/5 n (P2O5) = 0.1 моль
3) найдем массу оксида m = nM = 0/1 * 142 = 14.2 грамма.

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода:

4P + 5O2 → 2P4O10

Из уравнения видно, что при реакции 4 моли фосфора взаимодействуют с 5 молями кислорода и образуется 2 моля оксида фосфора (5). Таким образом, для рассчета массы оксида фосфора (5), образовавшегося при реакции, необходимо сначала вычислить количество молей фосфора:

n(P) = m(P) / M(P) = 6.2 г / 30.97 г/моль = 0.20 моль

Затем, используя коэффициенты реакции, найдем количество молей оксида фосфора (5):

n(P4O10) = n(P) / 2 = 0.10 моль

Наконец, для расчета массы оксида фосфора (5) воспользуемся формулой:

m(P4O10) = n(P4O10) * M(P4O10) = 0.10 моль * 283.89 г/моль = 28.4 г

Таким образом, масса оксида фосфора (5), образовавшегося при реакции взаимодействия фосфора массой 6,2 г с кислородом, равна 28,4 г.