Question

Рассчитайте, какова масса гидроксида меди(ΙΙ), если для реакции были взяты 32г гидроксида натрия и 32 г сульфата меди (II) ДАЮ 30 БАЛЛОВ!!!​

Answer 1

Ответ:

Изначальная реакция: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

При нормальных условиях граммовки пропорционально распределятся по веществам, относительно исходных веществ, значит масса Cu(OH)2 = m(Na2SO4) = 32 г

Ответ:32 г

Answer 2

Дано: Масса гидроксида натрия = 32 г Масса сульфата меди (II) = 32 г

Уравнение реакции: NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Для решения задачи необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим.

Для этого нужно найти количество молей каждого реагента. Для гидроксида натрия: n(NaOH) = m/M = 32 г / 40 г/моль = 0,8 моль

Для сульфата меди (II): n(CuSO4) = m/M = 32 г / (63,5 г/моль + 32 г/моль + 4x16 г/моль) = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, количество молей Cu(OH)2, которое можно получить из 0,2 моль CuSO4, равно 0,2 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль Масса Cu(OH)2 = n x M = 0,2 моль x 97 г/моль = 19,4 г

Ответ: Масса гидроксида меди(ΙΙ), которую можно получить из реакции, равна 19,4 г.