Question

Какой объем и количество оксида углерода вступит в реакцию с 93 гр. оксида натрия?

Answer 1

Решение задачи во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между оксидом углерода и оксидом натрия в реакции, а также молярные массы этих веществ.

Уравнение реакции между оксидом углерода (CO) и оксидом натрия (Na2O) выглядит следующим образом:

CO + Na2O -> Na2CO3

То есть, 1 моль CO реагирует с 1 моль Na2O и образует 1 моль Na2CO3.

Молярная масса Na2O равна 61,98 г/моль, а молярная масса CO - 28,01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей Na2O находится в 93 г оксида натрия:

93 г / 61,98 г/моль = 1,5 моль Na2O

Таким образом, для полного превращения 1,5 моль Na2O необходимо также 1,5 моль CO. Общая масса CO, необходимая для реакции, будет равна:

1,5 моль x 28,01 г/моль = 42,02 г

Поэтому, для реакции с 93 г оксида натрия потребуется 42,02 г оксида углерода.