Question

25 г. хлорида бария взаимодействие с 12 г серной кислоты. Найдите массу осадка.

Answer 1

27.96 г

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) +2HCl

Вычислим количество вещества хлорида бария и серной кислоты.

n(BaCl2) = 25:208 = 0.12 моль

n (H2SO4) = 12:98 = 0.1224 моль

Расчёт всегда ведётся по недостатку, значит n(BaCl2) = n(BaSO4).

m (BaSO4)= 0.12*233= 27.96 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить, какой осадок образуется при реакции хлорида бария и серной кислоты, а затем вычислить его массу.

Хлорид бария и серная кислота реагируют, образуя барийсульфат и хлороводородную кислоту: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

В этой реакции барийсульфат (BaSO4) образуется в виде осадка.

Масса бария, содержащегося в 25 г хлорида бария, равна: масса Ba = 25 г хлорида бария × (1 моль BaCl2 / 208,23 г) × (1 моль Ba / 1 моль BaCl2) × (137,33 г / 1 моль Ba) = 16,54 г Ba

Масса серной кислоты, содержащейся в 12 г H2SO4, равна: масса H2SO4 = 12 г H2SO4 × (1 моль H2SO4 / 98,07 г) = 0,1224 моль H2SO4

Мольный коэффициент реакции между BaCl2 и H2SO4 говорит нам, что для образования 1 моль барийсульфата необходимо 1 моль BaCl2 и 1 моль H2SO4. Таким образом, моль H2SO4, необходимый для реакции со всем BaCl2, равен 0,0612 моль.

Масса барийсульфата, образующегося в результате реакции, равна: масса BaSO4 = 0,0612 моль H2SO4 × (1 моль BaSO4 / 1 моль H2SO4) × (233,39 г / 1 моль BaSO4) = 14,33 г BaSO4

Таким образом, масса образовавшегося барийсульфата составляет 14,33 г.