Question

Какой объем водорода выделится при растворении 236г олова в разбавленной серной кислоте

Answer 1

Sn + H2SO4 = SnSO4 + H2 (замещение).

Количество вещества (Sn) = m : M = 236 г : 119 г/моль ≈ 1.98 моль.

Судя по уравнению реакции, количество вещества (Sn) = количество вещества (H2) = 1.98 моль.

Объём (H2) = количество вещества (H2) × молярный объём = 1.98 моль × 22.4 моль/л ≈ 44.35 л.

Ответ: объём выделившегося водорода равен 44.35 л.

Answer 2

Реакция растворения олова (Sn) в разбавленной серной кислоте (H2SO4) может быть записана следующим образом:

Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2

Это означает, что при растворении 1 моль олова выделяется 1 моль водорода.

Чтобы рассчитать количество водорода, выделяющегося при растворении 236 г олова, необходимо сначала определить количество молей олова, содержащихся в 236 г олова.

Масса 1 моля олова (молярная масса Sn) равна 118,71 г/моль. Поэтому количество молей олова в 236 г можно рассчитать следующим образом:

Количество молей Sn = масса Sn ÷ молярная масса Sn Количество молей Sn = 236 г ÷ 118,71 г/моль Количество молей Sn = 1,988 моль

Таким образом, при растворении 236 г олова выделится 1,988 моль водорода.

Объем выделившегося водорода можно рассчитать, зная его количество молей и стандартные условия температуры и давления (0°C и 1 атм). Объем 1 моля газа при стандартных условиях равен 22,4 л. Поэтому объем выделившегося водорода можно рассчитать следующим образом:

Объем H2 = количество молей H2 x 22,4 л/моль Объем H2 = 1,988 моль x 22,4 л/моль Объем H2 = 44,5 л

Таким образом, при растворении 236 г олова в разбавленной серной кислоте выделится 44,5 л водорода при стандартных условиях температуры и давления.