Question

Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 80 г сульфата натрия 120 г хлорида бария. Срочно решите плизз... ​

Answer 1

Na2SO4+BaCl2 -> BaSO4 (осадок) + 2NaCl

n(Na2SO4)=m/M=80/142=0.56 (моль)

n(BaCl2)=m/M=120/208=0.58 (моль)

Решаем по недостатку т.е. сульфату натрия

n(Na2SO4):n(BaSO4)=1:1

n(BaSO4)=0.56 моль

m(BaSO4)=n×M=0.56×233=130.48 (г)

Ответ: 130.48 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария:

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

Из уравнения видно, что сульфат натрия и хлорид бария реагируют в соотношении 1:1. То есть, чтобы все реагенты были потрачены полностью, необходимо использовать 80 г сульфата натрия и 120 г хлорида бария.

Масса осадка, который образуется при реакции, будет равна массе продукта, образующегося в результате реакции - барий сульфата (BaSO4).

Молярная масса BaSO4 = 137.327 г/моль + 32.066 г/моль х 4 + 15.999 г/моль х 4 = 233.38 г/моль

Мольная масса BaSO4 составляет 233.38 г/моль, что значит, что 1 моль BaSO4 будет иметь массу 233.38 г. Следовательно, моль BaSO4, образующихся при реакции, можно рассчитать, разделив массу каждого реагента на его молярную массу и выбрав наименьшее значение:

mol Na2SO4 = 80 г / 142.04 г/моль = 0.563 моль mol BaCl2 = 120 г / 208.23 г/моль = 0.576 моль

Следовательно, исходя из уравнения реакции, количество BaSO4, образующегося при реакции, будет равно количеству Na2SO4 и BaCl2, выбранному с наименьшим значением (0.563 моль), так как BaSO4 образуется в соотношении 1:1.

mol BaSO4 = 0.563 моль

Масса BaSO4, образующегося при реакции, будет равна молярной массе BaSO4, умноженной на количество молей:

масса BaSO4 = 0.563 моль х 233.38 г/моль = 131.28 г

Ответ: Масса осадка, который образуется при взаимодействии 80 г сульфата натрия и 120 г хлорида бария, равна 131.28 г.