Question

определите объем и массу образовавшихся продуктов разложения угольной кислоты, общей массой 55 граммов

Answer 1

111111111111111111вввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввввв

Answer 2

Для определения объема и массы продуктов разложения угольной кислоты (H2CO3) необходимо знать условия, при которых происходит разложение.

Угольная кислота может разлагаться при нагревании до температуры выше 70 градусов Цельсия. В результате разложения образуются два продукта: вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Уравнение реакции разложения угольной кислоты выглядит следующим образом:

H2CO3 → H2O + CO2

Согласно этому уравнению, на каждые молекулы угольной кислоты образуется одна молекула воды и одна молекула углекислого газа.

Для определения объема углекислого газа, образующегося при разложении 55 граммов угольной кислоты, необходимо знать ее количество вещества. Для этого можно воспользоваться формулой:

n = m / M

где n - количество вещества, моль; m - масса вещества, г; M - молярная масса вещества, г/моль.

Молярная масса угольной кислоты равна 62 г/моль (12 г/моль для углерода, 16 г/моль для кислорода и 48 г/моль для водорода). Подставляя значения в формулу, получаем:

n = 55 г / 62 г/моль ≈ 0,887 моль

Так как каждая молекула угольной кислоты дает одну молекулу углекислого газа, количество молей углекислого газа будет также равно 0,887 моль.

Объем углекислого газа можно определить по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, л; n - количество вещества газа, моль; R - универсальная газовая постоянная, равная 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К); T - температура газа, К; P - давление газа, атм.

Предположим, что разложение угольной кислоты происходит при комнатной температуре (около 25 градусов Цельсия) и атмосферном давлении. Подставляя значения в формулу, получаем:

V = 0,887 моль × 0,0821 л